Diferencia entre períodos y grupos

Los períodos y los grupos son las dos clasificaciones importantes que los químicos antiguos usaban para organizar la icónica tabla periódica en columnas y filas. Los períodos son las filas horizontales mientras que los grupos, también llamados familias, son las columnas verticales. Los elementos se organizaron en grupos y períodos en función de ciertas características, como las propiedades químicas / físicas de los grupos y las configuraciones electrónicas de los períodos. El artículo desarrolla más diferencias entre períodos y grupos.



¿Qué son los períodos?

Contando de izquierda a derecha en la tabla periódica, es el período. Por lo general, hay 7 períodos en una tabla periódica y cada período denota una nueva capa de energía. Desde el hidrógeno hasta el francio en el período 7, los elementos aumentan en orbitales atómicos. Esto significa que los electrones del elemento estarán representados en un número específico de niveles de energía de acuerdo con la etiqueta periódica. 



El litio (Li), por ejemplo, tiene dos capas de energía porque está en el período 2, mientras que el potasio (K) tiene cuatro capas de energía porque está en el período 4. Esta tendencia es válida para todos los demás elementos. Dentro de un período, el Los elementos comparten los electrones de la capa exterior (valencia). Por ejemplo, el hidrógeno y el helio están en el mismo grupo y tienen un electrón en la capa exterior. Observe que el primer período tiene solo dos elementos. El segundo y el tercer período tienen 8 elementos cada uno. 

Los períodos 4 y 5 tienen cada uno 18 elementos. La tabla periódica tiene, en total, 18 grupos según el sistema de nombres de la IUPAC. Los períodos 6 y 7 son las excepciones ya que contienen 32 elementos en total. Esto explica por qué la tabla periódica se acorta al eliminar parte de los períodos 6 y 7 y mostrarlos justo debajo de la tabla periódica. El periódico sería grande si no se eliminaran los actínidos y lantánidos. Estos elementos separados son metales de transición internos y llenan el bloque f en los orbitales atómicos. Los lantánidos incluyen los elementos del 58 al 71, mientras que los actínidos incluyen los elementos del 89 al 103.



La otra característica que comparten los elementos dentro de un período es un aumento en la energía de ionización. Los átomos dentro de un período aumentan en número atómico a medida que se agregan cada vez más protones. Esto aumenta la atracción en el núcleo y será relativamente difícil eliminar un electrón. La carga nuclear aumenta en la tabla periódica. Además, la electronegatividad aumenta a medida que se mueve de izquierda a derecha a lo largo del período. La afinidad electrónica también aumenta a medida que se agregan más electrones, lo que aumenta una fuerte fuerza de atracción con el núcleo.

¿Qué son los grupos?

A medida que cuenta de arriba hacia abajo a lo largo de las columnas, está contando los grupos. El estilo de nomenclatura europeo, adoptado ahora como estilo de nomenclatura de la IUPAC, se utiliza para nombrar los grupos del 1 al 18. El estilo de EE. UU. Usa As y Bs. 



Cada uno de los 18 grupos lleva un nombre. Por ejemplo, el primer grupo se conoce como la familia del litio (metales alcalinos), el grupo 2 la familia del berilio (metales alcalinotérreos, el grupo 3 la familia del escandio, el grupo 4 la familia del titanio, el grupo 5 la familia del vanadio, el grupo 6 la familia del cromo , grupo 7 la familia del manganeso, grupo 8 la familia del hierro, grupo 9 la familia del cobalto, grupo 10 la familia del níquel, grupo 11 la familia del cobre (metales de acuñación), grupo 12 la familia del zinc (metales volátiles), grupo 13 la familia del boro (icoasagens), grupo 14 familia de carbonos (cristalogenos, tetrels), grupo 15 la familia del nitrógeno (penteles), grupo 16 la familia del oxígeno (calcógenos), grupo 17 la familia del flúor (halógenos) y grupo 18 la familia del helio o neón ( Gases nobles). 

Los elementos dentro de un grupo comparten propiedades químicas o físicas. El grupo 18, por ejemplo, se denomina gases nobles. No son reactivos con ningún otro elemento. La regla del octeto de 8 electrones en la capa exterior se aplica perfectamente a los gases nobles. Todos los demás elementos se esfuerzan por lograr la regla del octeto. El hidrógeno no sigue la regla del octeto y también el helio, aunque es estable y forma parte de los gases nobles. 

La tabla de época tiene una mezcla de metales, no metales y metaloides (semimetales). Hay ciertos elementos de agrupación según sus propiedades similares y estos incluyen metales alcalinos, metales alcalinotérreos, metales de transición (lantánidos, metales de tierras raras y actínidos), no metales, metaloides, gases nobles, halógenos y metales básicos. 

También hay una tendencia a aumentar las propiedades a medida que se baja o se sube el grupo. A medida que asciende, aumenta la propiedad de afinidad electrónica (amantes de los electrones). Cuando baja el grupo, las capas de energía aumentan y, por lo tanto, la atracción en el núcleo disminuye, por lo que la afinidad electrónica disminuye a medida que desciende. Electronegativo también disminuye a medida que desciende por el grupo debido a un aumento en los niveles de energía hacia abajo del grupo. Los electrones de la capa exterior tienden a estar lejos del núcleo, por lo que el conjunto disminuye.

Diferencias clave entre períodos y grupos

Ubicación en la tabla periódica

Los períodos son filas horizontales, mientras que los grupos son las columnas verticales de la tabla periódica. Hay 7 períodos y 18 grupos. Los períodos 6 y 7 tienen 32 elementos debido a la adición de actínidos y lantánidos.

Definir características

Los elementos de un grupo comparten propiedades químicas o físicas similares. Tienen el mismo número de electrones de valencia. Por otro lado, los elementos en el mismo período comparten la misma configuración electrónica. 

Electronegatividad

El electronegativo disminuye a medida que desciende el grupo y aumenta a medida que sube debido a un mayor tirón en el núcleo como resultado de menos niveles de energía. La electronegatividad aumenta a medida que avanza de izquierda a derecha a lo largo del período con la adición de más protones a medida que aumentan los números atómicos. 

Periodos vs. Grupos: forma tabular

Resumen de períodos vs. Grupos

  • La tabla periódica está organizada en períodos y grupos.
  • Los grupos son columnas verticales mientras que los puntos son filas horizontales.
  • Los elementos de un grupo comparten propiedades químicas o físicas, mientras que los elementos de un período tienen las mismas configuraciones electrónicas.
  • Hay 7 períodos y 18 grupos en la tabla periódica.
  • La electronegatividad aumenta de izquierda a derecha dentro del período y de abajo hacia arriba dentro del grupo.

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